Question

1-Um estudante colocou um prego em uma solução aquosa de sulfato de cobre de coloração azul. Após alguns minutos, ele observou que a parte externa do prego adquiriu uma coloração avermelhada, o que é uma evidência de reação química. ... Dados: Cu°(s) > Cu 2+ (aq) + 2e- E° = -0,34V Fe°(s) > Fe 2+ (aq) + 2e- E° = +0,41V.
A) -0,07V B)-0,75V. C)+0,07V. D)+ 0,30V. E)+0,75V

por favor preciso urgentemente da resposta​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A primeira coisa a ser feita é descobrir qual espécie oxida e qual espécie reduz e faremos isso olhando o E° (potencial de redução). Quem tiver o maior E° reduz, ou seja, quem ganha elétrons e o número de oxidação diminui, no caso, será o ferro, e sua equação será:

Fe2+ + 2e- -> Fe°

Então, o cobre vai oxidar e sua equação será

Cu° -> Cu2+ + 2e-

E vamos calcular o E dessa forma:

E° total = E° maior - E° menos

E° total = 0,41 - (-0,34) = +0,75V