Question

1) Um elemento X, cujo número atômico é 6, combina-se com um elemento Y, cujo número atômico é 8, e resulta em:

a) Composto iônico cuja formula é XY

b) Composto Covalente cuja formula é XY

c) Composto iónico cuja formula é XY2

d) Composto covalente cuja formula é XY2​

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

- aplicando o Diagrama de Pauling, fazer a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos, na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

₆X: 1s² 2s² 2p²

₈Y: 1s² 2s² 2p⁴

- vemos que o elemento X possui 4 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de compartilha-los, numa ligação química, para estabilizar-se;

- o elemento Y possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de compartilhar 2 (ou receber mais 2), para estabilizar-se;

- por ter 4 elétrons de valência X pertence ao Grupo 14 e é um não metal;

- por ter 6 elétrons de valência y pertence ao Grupo 16 e é um não metal;

- a ligação entre não metais é covalente, assim:

- 1 átomo de X compartilha 4 elétrons com 2 átomos de Y, formando o composto covalente XY₂