Question

1 – Um elemento químico é caracterizado pelo número de:
a) massa c) elétrons e) íons.
b) prótons d) nêutrons

2 – Por que o átomo é considerado um sistema eletricamente neutro?
R:_____________________________________________________________________________________
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3 – Para a determinação do número de massa de um átomo, considera-se somente a soma das partículas do
núcleo. Por quê?
R:_____________________________________________________________________________________
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4 – Com base nas informações do quadro, complete-o com o que for necessário.
Nome Símbolo Prótons Elétrons Nêutrons Z A Representação
Flúor F 9 19 19F9
Magnésio 12 12 12
Alumínio Al 13 14
Ferro 26 56

5 – Descubra o número atômico e o número de massa do elemento Cloro, sabendo que ele tem 17 prótons e
18 nêutrons.
Resposta:

6 – Dados os átomos, agrupar os isótopos, isóbaros e isótonos.
a) 20A10;
23B12;
21C10 e 20D9

b) 61A30;
61B29; 60C29 e 59D29
7 – Sabendo que o número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 14. Determine
os números de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo.

Answer 1

Resposta:

1) b) prótons

Explicação:

2) Porque o número de prótons( cargas positivas) é igual ao de elétrons( cargas negativas)

3) Porque os elétrons têm massa infinitamente pequena. A massa de 1 elétron é 1/1840 vezes menor que a massa de 1 próton.

4)

Flúor, F, p=9,e=9,n=10, Z=9, A= 19

Magnésio, Mg, p=12, e= 12, n=12, Z=12, A=24

Alumínio, Al, p=13,e=13, n=14, Z=13, A=27

Ferro. , Fe , p=26,e=26, n=30, Z=26, A=56

5) Cloro

Z= 17

A= 17+18= 35

6) a) isótopos: 20A10 e 21C10

isóbaros: 20A10 e 20D9

isótonos: 20D9 - 21C10 -23B12

b) isótopos:61B29 - 60C29 -59D29

isóbaros: 61A30 - 61B29

isótonos:61A30 - 60C29

7) p= 7, e=7, n=7