Question

1. Um cloreto de ferro hidratado (FeClx y H2O), de massa molecular 270,5, apresenta20,6% de ferro e 39,4% de cloro, em massa.a) Qual a porcentagem de água nesse sal?b) Quantas moléculas de água de hidratação (y) existem por fórmula desse composto?c) Qual é a fórmula desse sal?(Massas atômicas: Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)

Answer 1

Olá!

Temos um cloreto de ferro hidratado FeClx y H₂O, as massas atômicas de cada elemento que o compoe são:

Fe = 56

Cl = 35,5

H = 1

O = 16

A massa molecular do FeClx y H₂O = 270,5

a) Qual a porcentagem de água nesse sal?

Temos:

Cl = 39,4%

Fe 20,6%

Assim a porcentagem de agua é:

$\% H_{2} O = 100\% - ( \% Cl + \% Fe) \% H_{2} O = 100\% - (39,4 + 20, 6) \% H_{2} O = 100\% - 60\% \% H_{2} O = 40 \%$

b) Quantas moléculas de água de hidratação (y) existem por fórmula desse composto

Fazemos uma regra de 3, para calcular a massa molecular da agua sabendo que:

$270,5 g \rightarrow 100\% \\ X\; \; \; \; \; \; \rightarrow 40\%$

$X = \frac{40 * 270, 5}{100} = 108,2 g$

Assim as moleculas de agua são:

$y = m_{molecular}\frac{ m_{molecular} H_{2} O}{m_{molecular} H + m_{molecular} O}$

$y = \frac{108,2 g}{ 16 + 2 } = 6\; moleculas$

Para achar x do Cl, temos que fazer as restas das massas, porque vamos a lembrar que ele possui 2 valencias = 2+ ou 3 +

Assim:

$270,5 g - 108,2 g = 162,3 g \\ Como\;o \;ferro\;tem\;1\;atomo\; a \; massa\; dele\; vai\; ser\; descontada:\\ 162, 3 - 56 = 106,3 g$

Agora temos que dividir pela massa do Cl:

$\frac{106,3}{35,5} = 2,99 = 3$

Assim a valencia (x) do cloro é = +3

c) Qual é a fórmula desse sal?

Sabendo que x = 3, e y =6 a formula fica:

$FeCl_{3} . 6H_{2}O$