Question

1. Um cilindro de gás nitrogênio apresenta volume de 150L em uma temperatura de 5°C. Qual o novo
volume ocupado pelo gás, caso seja aquecido até 125°C?
2. Ao verificar um sistema fechado, um operador encontrou as seguintes informações: 74L, 33atm e 37°C.
Qual será a pressão final, se o sistema estiver com apenas de 40L?
3. Temos um recipiente fechado que apresenta um volume de 97cm?, 960mmHg e 53°C. Qual será a pressão
do gás, em mmHg, se elevarmos a temperatura para 115°C?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=150 L,T1=5°C+273--->278°K,V2=?,T2=125°C+273--->398°K

  Isobarica

  V1/T1=V2/T2

  150/278=V2/398

  278.V2=150.398

  278.V2=59700

  V2=59700/278

  V2=214,75 L

2)V1=74 L,P1=33 atm,P2=?,V2=40 L

   Isotérmica

   P1.V1=P2.V2

   33.74=40.P2

   2442=40.P2

   P2=2442/40

   P2=61.05 atm

3)P1=960 mmHg,T1=53°C+273--->326°K,P2=?,T2=115°C+273--->388°K

   Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

   P1/T1=P2/T2

   960/326=P2/388

   326.P2=960.388

   326.P2=372480

   P2=372480/326

   P2=1142,60 atm