Question

1 - Um carro-tanque transportou gás cloro para uma estação de tratamento de água. Sabe-se que o volume do tanque que continha gás cloro era de 15 m3, que a temperatura era mantida a 5ºC para a pressão ser de 0,3 atm e que, na estação de tratamento de água, esse cloro foi transferido para um reservatório de 25 m3 mantido a 278 K. Ao passar do carro-tanque para o reservatório. Determine a transformação sofrida pelo gás e a pressão do reservatório. *
10 pontos
Isotérmica e 0,12atm
Isométrica e 0,15atm
Isotérmica e 0,18atm
Isobárica e 0,12atm
2 - Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 18 litros a 27ºC e pressão de 1atm, Se este gás for aquecido até 324k, sob pressão constante, seu volume será: *
10 pontos
15,2 L
16,4 L
17,2 L
19,4 L
3 - Mediu-se a temperatura de 32 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 15 ºC a 300 mmHg. O novo volume desse gás, a 30 ºC e 400 mmHg de pressão, será de: *
10 pontos
25,25 L
26,22 L
27,25 L
28, 22 L
4 - 288g de Enxofre são armazenadas em um recipiente de 36L de capacidade, a uma temperatura de 27ºC. Determine a pressão mantida nesse gás, sob essas condições. Dados: R = 0,082 atm.l/mol.K Mmolar Enxofre = 32g *
10 pontos
4,12atm
6,15atm
8,16atm
10atm
5 - Certa massa de um gás, encontra-se armazenado em um recipiente de capacidade 40L, sob uma pressão de1,4 atm, após ser transferido para outro recipiente de capacidade 48L, a pressão passou a ser de 1 atm. se a temperatura medida após a mudança de recipiente foi de 24ºC qual era a temperatura inicial desse gás? *
10 pontos
68,4ºC
70,6ºC
72,4ºC
73,5ºC

Answer 1

Resposta:1)C)Isotérmica e 0,18atm

                2)D)19,4 L

                3)A)25,25 L

                4)B)6,15atm

                5)D)73,5ºC

Explicação:

1)V1=15 m³,P1=0,3 atm,V2=25 m³,P2=?

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  0,3.15=25.P2

  4,5=25.P2

  P2=4,5/25

  P2=0,18 atm

2)V1=18 L,T1=27°C+273--->300°K,V2=?,T2=324°K

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   18/300=V2/324

   300.V2=18.324

   300.V2=5832

   V2=5832/300

   V2=19,44 L

3)V1=32 L,T1=15°C+273--->288°K,P1=300 mmHg,V2=?,T2=30°C+273--->303°K,P2=400 mmHg

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  300.32/288=400.V2/303

  288.400.V2=300.32.303

  115200.V2=2908800

  V2=2908800/115200

  V2=25,25 L

4)m=288 g,MM=32 g/mol,T=27°C+273--->300°K,V=36 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  36.32.P=288.0,082.300

  1152.P=7084,8

  P=7084,8/1152

  P=6,15 atm

5)V1=40 L,P1=1,4 atm,T1=?,V2=48 L,P2=1 atm,T2=24°C+273--->297°K

  Gases Perfeitos

  P1.V1/T1=P2.V2/T2

  1,4.40/T1=1.48/297

  1.48.T1=1,4.40.297

  48.T1=16632

  T1=16632/48

  T1=346,50°K---->°C

  T1=346,50°K-273

  T1=73,50°C