1- Um caminhão transportando substancias quimicas sofre um acidente derramando 200L de acido sulfurico (H2SO4) 6 molar na pista para neutralizar o acido foi ultilizado hidroxido de sódio (NaOH)
Siga os passos a seguir e determine a quantidade de NaOH necessidade para neutralizar todo o ácido .
a) balanceie a reação abaixo
Na2OH4 + H2SO4>> NaSO4 + H204
b) Determine o número de mols de H2SO4 foram derramados:
c) Determine o número de mols de NaOH para neutralizar o àcido.
d) Determine o número de NaOH que representa essa quantidade de mols.
e) Se ao inves de NaOH fosse ultilizado Ca(OH) qual seria a massa necessaria para neutralizar a mesma quantidade de ácido considere a reação considerada abaixo.
Ca(OH)2 +H2SO>> Ca SO4+2n 2O.
FlavioJunyor:
Revise a questão d, falta algo nela, número de que de NaOH?
Desulpe acho que copiei errado voce pode fazer com um numer qualquer de NaOH como exemplo?
provavelmente deve ser massa
Porque é pedido isso na ultima
onde você adquiriu tanto conhecimento? estou fascinado mal posso acreditar, pode me dar alguma dica para que eu possa melhorar em Quimica?
Estude bastante. E se quer realmente aprender química, não se limite apenas ao que é ensinado na escola, procure sempre mais. Tende entender o que de fato a química estuda, o porque das convenções adotadas, o que de fato é uma reação química. Entenda de fato o que significa um átomo, suas partículas fundamentais, uma molécula... =)
Incrivel me sinto estimulado Obrigad, nem te conheço pessoalmente mas já fez mais diferença na minha vida do que pessoas que conheço pessoalmente. Muito obrigado!
Fico feliz em ler isto. =)
Soluções para a tarefa
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2
a) a equação balanceada será: (a equação do enunciado está incorreta)
2NaOH + H2SO4>> Na2SO4 + 2H2O
b) Usamos a fórmula
C=n/V --> n=C.V
Temos:
C=6M=6mol/L
V=200L
Então:
n(H2SO4)=6.200=1200mols
c) Pela reação (balanceada), cada mol de H2SO4 precisa de 2mols de NaOH, ou seja, o dobro, então:
n(NaOH)=2.n(H2SO4)=2.1200=2400mols
d) a massa que isso representa é:
n=m/MM ---> m=n.MM MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol
m(NaOH)=2400.40=96000g=96kg
Caso não seja massa e sim moléculas de NaOH, basta multiplicar o número de Avogadro pela quantidade de mols de NaOH. Pois pelo número de Avogadro sabemos que 1mol tem 6,02.10^23 partículas (moléculas neste caso)
n° moléculas NaOH=2400.6,02.10^23=1,4448.10^27 moléculas de NaOH
e) Neste caso teríamos a reação balanceada:
Ca(OH)2 + H2SO4>> CaSO4 + 2H2O
Nessa reação cada mols de H2So4 precisa de 1mol de Ca(OH)2, então o número de mols de Ca(OH)2 necessário seria:
n(Ca(OH)2)=n(H2SO4)=1200mols
Usando a equação:
n=m/MM ---> m=n.MM MM(Ca(OH)2)=40+2.(16+1)=74g/mol
Então:
m(Ca(OH)2)=1200.74=88800g=88,8kg
Espero ter ajudado =)
2NaOH + H2SO4>> Na2SO4 + 2H2O
b) Usamos a fórmula
C=n/V --> n=C.V
Temos:
C=6M=6mol/L
V=200L
Então:
n(H2SO4)=6.200=1200mols
c) Pela reação (balanceada), cada mol de H2SO4 precisa de 2mols de NaOH, ou seja, o dobro, então:
n(NaOH)=2.n(H2SO4)=2.1200=2400mols
d) a massa que isso representa é:
n=m/MM ---> m=n.MM MM(NaOH)=23+16+1=40g/mol
m(NaOH)=2400.40=96000g=96kg
Caso não seja massa e sim moléculas de NaOH, basta multiplicar o número de Avogadro pela quantidade de mols de NaOH. Pois pelo número de Avogadro sabemos que 1mol tem 6,02.10^23 partículas (moléculas neste caso)
n° moléculas NaOH=2400.6,02.10^23=1,4448.10^27 moléculas de NaOH
e) Neste caso teríamos a reação balanceada:
Ca(OH)2 + H2SO4>> CaSO4 + 2H2O
Nessa reação cada mols de H2So4 precisa de 1mol de Ca(OH)2, então o número de mols de Ca(OH)2 necessário seria:
n(Ca(OH)2)=n(H2SO4)=1200mols
Usando a equação:
n=m/MM ---> m=n.MM MM(Ca(OH)2)=40+2.(16+1)=74g/mol
Então:
m(Ca(OH)2)=1200.74=88800g=88,8kg
Espero ter ajudado =)
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