Question

1. Um balão meteorológico foi preenchido com gás hidrogênio, H2, que
está a 1,5 atm e 20 ºC e ocupa 8 m3
Sabendo que, nessas condições
de pressão e temperatura, o volume molar dos gases é 16 L,
determine: (Dada a massa molar do H2 = 2 g/mol).
a) a quantidade em mols de hidrogênio dentro do balão.
b) a massa de hidrogênio dentro do balão

Não estou conseguindo fazer, me ajudem?

Answer 1

Comportamento físico dos gases.

Equação geral dos gases:
$PV = nRT$

P = 1,5 atm
V = 8 m³ = 8000 L.
n = quantidade de mols, que é o que você quer saber.
R (constante universal do gases) = 0,082 atm * L * mol-¹ * K-¹.
T = 20°C = 293 K.

a) 1,5 * 8000 = n * 0,082 * 293
12000 = n * 24
n = 500 mols

b) 1 mol de H2 - 2 g
500 mols de H2 - x
x = 1000 g ou 1 kg.

;)