Question

1.Um balão de borracha continha 2 l de gás hélio a temperatura de 25 graus e com pressão de 1,5 ATM esse balão escapuliu e subiu a medida que o balão foi subindo a pressão atmosférica foi diminuindo e por isso seu volume foi aumentando quando o volume atingiu 5 l ele estourou a temperatura de ar naquela altura de 8 graus calcule a pressão do gás no seu interior imediatamente antes de estourar.

2.Sob pressão de batm e na temperatura de 200k um gás ocupa um volume de 40l determine sob que pressão o gás ocupara o volume de 90l se for mantida a temperatura constante.

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Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo an explicação

Explicação:

Questão 1

V1=2 L,T1=25°C+273--->298°K,P1=1,5 atm,V2=5 L,T2=8°C+273--->281°K,P2=?

  Gases Perfeitos

P1.V1/T1=P2.V2/T2

1,5.2/298=5.P2/281

298.5.P2=1,5.2.281

1490.P2=843

P2=843/1490

P2=0,5677 atm

Questão 2

P1=1 atm,V1=40 L,P2=?,V2=90 L

   Isotérmica

P1.V1=P2.V2

1.40=90.P2

40=90.P2

P2=40/90

P2=0,44 atm