1) Um balão contém 16g de gás hélio (cuja massa molecular é 4u), na temperatura de 17°C, à pressão de 0,8 atm. Considere R=8,31 J/mol.K, determine o volume em m³ desse balão.
2) Sendo a porcentagem de gás Oxigênio de 20% do volume de ar atmosférico. Determine a quantidade aproximada de mols de oxigênio molecular existente em uma sala de aula que tem 49 m² de área e 3 m de altura.
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Soluções para a tarefa
Resposta:
1) Sendo a massa molar do gás M=4 g e a massa contida no balão m=16 g, pode-se calcular o número de mols pela relação: n=m/M. Logo, n=16/4, n=4 mols.
A temperatura, convertida em Kelvin, será T=17+273=290 K. A pressão, convertida em Pa, será P=81060 Pa. Considerando que o Hélio é um gás ideal, pode-se aplicar a equação:
PV=nRT ----> V=nRT/P ----> V=(4*8,31*290)/81060 ----> V= 0,1189 m³
2) Sendo a área A= 49 m² e a altura H=3 m, o volume total da sala será V=A*H=49*3= 147 m³. Como 20% desse volume é composto por oxigênio, o volume de oxigênio na sala será: Vo=0,20*147=29,4 m³
Assumindo a temperatura ambiente To=20ºC=293 K e apressão atmosféria Po=101325 Pa, e o gás como sendo um gás ideal:
PoVo=nRTo ----> n=(PoVo) / (RTo) ----> n=(101325*29,4)/(8,31*293) n=1223.475 mols