Question

1- Um átomo X possui 18 prótons e 39 nêutrons, qual seu número de massa? Represente.

Answer 1

Resposta:

s no cálculo do número de partículas tômicas

O cálculo do número de partículas atômicas é utilizado para indicar a quantidade de prótons (no núcleo), elétrons (na eletrosfera) e nêutrons (no núcleo) presentes em um átomo ou íon qualquer. Para realizá-lo, é fundamental conhecer algumas características dos átomos:

1- Número atômico (Z)

É um código matemático, representado pela letra Z maiúscula, posicionado no lado esquerdo inferior da sigla de um átomo:

ZX

Ele indica a quantidade de prótons (p) no núcleo e a quantidade de elétrons (e) na eletrosfera de um átomo. Assim, em termos gerais:

Z = p = e

2- Número de massa (A)

É um código matemático que corresponde à soma do número de prótons (p) e de nêutrons (n), ambos presentes no núcleo de um átomo qualquer. A equação que representa o número de massa é dada por:

A = p + n

Como o número de prótons é igual ao número atômico, podemos escrever a equação para calcular o número de massa da seguinte forma:

A = Z + n

Se conhecemos o número de massa e o número atômico de um átomo, podemos determinar o número de nêutrons da seguinte maneira:

n = A – Z

3- Íons

São átomos que perdem ou ganham elétrons. Apresentam um sinal positivo ou negativo posicionado na parte superior direita da sua representação, como no modelo a seguir:

X+ ou X-

Íon positivo: é denominado de cátion e o sinal positivo indica que ele perdeu elétrons.

Íon negativo: é denominado de ânion e o sinal negativo indica que ele ganhou elétrons.

4- Semelhanças atômicas

a) Isótopos

Átomos que apresentam o mesmo número atômico e diferentes números de massa. Exemplo:

7X14 e 7Y16

Os átomos X e Y possuem mesmo número atômico (à esquerda da sigla), isto é, igual a 7. Já o átomo X possui número de massa (à direita da sigla) igual a 14, e o átomo Y apresenta número de massa igual a 16.

b) Isóbaros

Átomos que apresentam o mesmo número de massa e diferentes números atômicos. Exemplo:

15X31 e 13Y31

Os átomos X e Y possuem número de massa (à direita da sigla) igual a 31. Já o átomo X possui número atômico igual a 15, e o átomo Y apresenta número atômico igual a 13.

c) Isótonos

Átomos que apresentam diferentes números de massa e números atômicos, mas o mesmo número de nêutrons.

d) Isoeletrônicos

Átomos que apresentam o mesmo número de elétrons. Exemplo:

12X+2 e 7Y-3

O átomo X possui número atômico igual a 12 e é um cátion (com carga positiva +2), por isso, perde dois elétrons, tendo, então, 10 elétrons na sua eletrosfera. Já o átomo Y possui número atômico igual a 7 e é um ânion (com carga negativa -3), por isso, ganha três elétrons, tendo, então, 10 elétrons na sua eletrosfera