1. UM ÁTOMO APRESENTA NORMALMENTE 2 ELÉTRONS NA PRIMEIRA CAMADA, 8 ELÉTRONS NA SEGUNDA
CAMADA, 18 ELETRONS NA TERCEIRA CAMADA E 7 ELÉTRONS NA QUARTA CAMADA. QUAL A FAMILIA E O
PERÍODO EM QUE SE ENCONTRA ESSE ELEMENTO?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Grupo (Família) 17 Halogênios
4º Período
Explicação:
Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica
Aplicar a seguinte regra:
Elementos típicos:
- aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
- lembre que:
- subnível mais energético é o último à ser preenchido;
- camada de valência é a camada mais externa
- somando todos os elétrons temos: 2+8+18+7= 35 elétrons;
- como se trata de um átomo em seu estado fundamental, concluímos que ele tem 35 prótons e seu nº atômico Z= 35;
- aplicando o Diagrama de Pauling fazer a distribuição eletrônica do elemento;
₃₅X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
- vemos que o elemento químico X possui 7 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p⁵), logo, pertence ao Grupo (Família) 17 Halogênios;
- vemos que tem 4 camadas (K,L,M,N), logo. encontra-se no 4º Período;
- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento situado no 4º Período e Grupo 17 é o bromo (Br).
