Question

1- Um aluno deseja preparar 2500 mL de solução 0,50M de ácido cloridrico,
diluindo uma solução 2,0 M do mesmo ácido.
a) Que volume da solução mais concentrada deve ser usado?
b) Que volume de água é necessário para esta diluição?

Answer 1

Pode-se determinar que serão necessário 625 mL de ácido clorídrico e 1875 mL de água para preparar a solução em questão.

Como determinar o volume de solução e água que devem ser utilizados nesse processo de diliuição?

Para determinamos o volume da solução de ácido que deve ser utilizado, podemos aplicar a fórmula da diluição, que pode ser representada da seguinte maneira:

C1 × V1 = C2 × V2

• C1 = Concentração inicial
• V1 = Volume inicial
• C2 = Concentração final
• V2 = Volume final

Substituindo os valores, podemos determinar que o volume de ácido clorídrico necessário é:

C1 × V1 = C2 × V2

2 × V1 = 0,5 × 2,5 L

V1 = 1,25 ÷ 2

V1 = 0,625 L ou 625 mL

Para determinar o volume de água necessário, basta subtrair do volume total, a quantidade de ácido usada. Portanto, temos que:

Vágua = 2,5 L - 0,625 L

Vágua = 1,875 L

Saiba mais sobre Diluição em: brainly.com.br/tarefa/40831252

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