Question

1 - (UFV-MG - Adaptado) O gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. A
reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão desses gases. A equação a seguir representa
a combustão do butano. Determine a massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 11,6 g de
butano com 50 g de oxigênio:
2 C4
H10 + 13 O2 → 8 CO2
+ 10 H2
O

Deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos. Dica: descubra qual substância é o reagente
limitante.
PRECISO DO CÁLCULO DA SUBSTÂNCIA E DO REAGENTE URGENTE!

Answer 1

Resposta: Podemos afirmar que a massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 10 grama de butano com 10 grama de oxigênio é: 4,3 grama.

Para responder essa questão, deveremos considerar a reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão destes gases:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ ----> 8 CO₂ + 10 H₂O

sendo assim:

2.58 ---- 26. 16 ---> 8.44 + 10.18

116 g ---416 g

10 g ----x

x = 35,86 gramas de O₂

416 g de O₂ -- 180 g de água

10g de O₂ ---- x g de água

x = 4,3 g de água.

Answer 2

A equação que o exercício deu foi: 2C4H10 + 13O2 → 8C02 + 10H20

Além disso, foi dito que foram usadas 11,6g de C4H10 (butano) e 50g de O2 (oxigênio).

Como a equação já está balanceada, vamos primeiro descobrir quem é o agente limitante.

2 mol de CH410 → 13 mol de O2

      2 × 58g         →     13 × 32g

11,6g de CH4H10 →    x g de O2

(2 × 58g = 116g)

(13 × 32g = 416g)

[agora vamos fazer a regra de X, multiplica cruzado]

116 = 416

11, 6 = x

116x = 4825,6

x = 4825,6 / 116

x = 41, 6 g de 02

[O exercício disse que usamos 50g de 02. Como o resultado aqui deu 41,6g; significa que o O2 está em excesso. Logo, o CH4H10 é o agente limitante, então vamos usar ele para descobrir a quantidade de H20 - água]

2 mol de C4H10 → 10 mol de H20

116g de C4H10 → 10 × 18g

11,6g → x g de H20

(10 x 18g = 180g)

[regra de x de novo, multiplica cruzado]

116 = 180

11,6 = x

116x = 2088

x = 2088/116

x = 18g de H20

espero ter ajudado :)