1- (Ufsm 2003) Com o contínuo decréscimo das reservas de petróleo mundiais, o uso de outros combustíveis vem aumentando cada vez mais. No Brasil, o etanol, obtido pela fermentação da cana-de-açúcar, é usado desde a década de 80 como combustível em 3 veículos automotores. O diagrama a seguir mostra a variação da entalpia da reação de combustão de 1 mol de etanol. AH(KJ) A C2H5OH(L) +3 02(g) Reagentes AH= -1368 kJ/mol 2 CO2(g) + 3 H20 (1) Produtos Analise as afirmativas: 1 - A energia liberada é chamada de calor de formação do etanol. II - O processo é exotérmico. III - Na queima de 1 mol de etanol, são liberados 1368 kJ. Estálão) correta(s)
a) apenas
b) apenas III.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) apenas I e II.
Soluções para a tarefa
Alternativa correta letra c)
Escolha a melhor resposta !!
O processo é exotérmico e na queima de 1 mol de etanol há a produção de 1368kJ.
Alternativa correta letra C.
Como interpretar as combustões?
A reação química é: C2H5OH(L) +3 02(g) → 2 CO2(g) + 3 H20
Perceba que está balanceada: O número de elementos químicos nos reagentes é igual ao dos produtos.
A partir disso, veja que o etanol (C2H5OH) está produzindo dióxido de carbono .
Logo, a energia liberada é chamada de combustão (queima) do etanol, formando dióxido de carbono
.Alternativa I: Incorreta.
B) O processo é exotérmico, pois o delta H (▲H) é menor que 0 (▲H < 0).
Alternativa II: Verdadeira.
C) Na queima de 1 mol de etanol (perceba que há apenas 1 mol de etanol 1C2H5OH) há a produção de 1368kJ de energia.
Alternativa III: Verdadeira.
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