1 (UFS) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies
potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de
energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar
para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
a) reação.
b) ativação.
c) dissociação.
d) ionização.
e) combustão.
2 — (UFMS) Com relação à cinética química, é correto afirmar que:
(01) um catalisador altera o mecanismo, a velocidade e a variação de entalpia de uma reação.
(02) a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos
reagentes, em mol/L, elevadas a potências determinadas experimentalmente.
(04) uma vez começada, todas as reações são rápidas.
(08) para haver reação entre moléculas reativas entre si é necessário que haja colisão entre elas,
que tenham energia igual ou superior à energia de ativação e que a orientação dessas moléculas,
no instante da colisão, seja favorável à formação do complexo ativado.
(16) nas reações químicas, o número total de colisões entre as moléculas dos reagentes é muito
maior que o número de colisões que resultam em reações.
(32) as reações elementares ocorrem numa dupla colisão entre duas moléculas (bimolecular) ou
numa tripla colisão entre três moléculas (trimolecular).
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
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3 — (UEMS) Dados os gráficos abaixo que representam a energia de reação (E) em função do caminho
da reação (cr).
A sequência que indica a ordem decrescente de velocidade das reações representadas é:
a) VIII > VI > VII
b) VII > VI > VIII
c) VI > VIII > VII
d) VIII < VII < VI
e) VI < VIII < VII
4 — (FCMSCSP-SP) Considere o diagrama de energia de uma reação representado abaixo:
Os caminhos I e II têm em comum:
a) o número de etapas intermediárias da reação.
b) o valor da velocidade de formação dos produtos.
c) o valor da energia de ativação.
d) a obtenção dos mesmos produtos.
e) a obtenção dos mesmos complexos ativados.
5 — (UFMG) Um palito de fósforo não se acende, espontaneamente, enquanto está guardado, mas basta
um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão,
com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, o que se pode afirmar em relação
à reação?
a) É endotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
b) É endotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
c) É exotérmica e tem energia de ativação maior que a energia fornecida pelo atrito.
d) É exotérmica e tem energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1- Alternativa B
2- Alternativas corretas (02),(08) e (16) portanto 26
3- Alternativa B
4- Alternativa D
5- Alternativa D
Explicação:
pode confia!
1) A reação química ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão, chamado de energia de ativação. Letra B.
A energia de ativação é indispensável para que ocorra uma reação química, variando de reação para reação, tanto na quantidade quanto na forma. É a diferença entre a energia necessária para iniciar uma reação e a energia contida nos reagentes.
No momento em que a colisão entre as partículas dos reagentes acontece com energia igual ou superior à energia de ativação, antes de formar o produto, ocorre a formação do complexo ativado, um estado intermediário e estável, em que as ligações dos reagentes encontram-se fracas e as ligações dos produtos estão em formação.
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2) Em relação à Cinética Química, é correto afirmar que:
(02) A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, em mol/L, elevadas a potências determinadas experimentalmente. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação. A quantidade de colisões dependem da concentração dos reagentes.
(08) Para haver reação entre moléculas reativas entre si, é necessário a colisão entre elas. Outro requisito importante é a energia de ativação dessas moléculas, que devem ser igual ou superior. A orientação das moléculas , na hora da colisão, deve ser favorável, colaborando com a formação do complexo ativado.
(16) Para que ocorra uma reação química de forma mais rápida, o número total de colisões entre as moléculas reagentes deve ser em grande quantidade, sendo maior que o número de colisões que resultam em reações.
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3) A sequência que indica a ordem decrescente de velocidade das reações representadas é VII > VI > VIII. Letra B.
Analisando um gráfico, podemos perceber que a energia de ativação corresponde ao caminho dos reagentes até o ponto mais energético (mais alto), que é o complexo ativado. Este é o momento da reação em que há a coexistência entre reagentes e produtos.
Quanto maior o caminho levado pelos reagentes até a formação do complexo ativado, a reação acaba ocorrendo em mais tempo. Outros fatores que acabam influenciando na velocidade da reação química são a temperatura, a pressão, a concentração, a superfície de contato, o catalisador e o inibidor.
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4) Os caminhos I e II tem em comum a obtenção dos mesmos produtos. Letra D.
A entalpia é a energia térmica que participa de diferentes reações químicas, em substâncias simples, com entalpia igual a zero. A sua variação é calculada pela diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes.
Existem cinco tipos de entalpia:
- Entalpia de formação, que é a variação de energia térmica existente na formação de 1 mol de qualquer substância, tendo como exemplo a reação que forma a molécula de água;
- Entalpia de combustão, que é a variação da energia térmica para que ocorra a combustão de 1 mol de substância qualquer, exemplificado com a reação de combustão do etanol;
- Entalpia de ligação, energia necessária para romper 1 mol de uma ligação química, resultando em 0 a variação de energia;
- Entalpia de neutralização, que é a variação de energia que ocorre em reações de neutralização, tendo como exemplo a neutralização de ácido-base: a reação de ácido com a base, que resulta em sal e água;
- Entalpia de dissolução, que consiste na variação de energia térmica da dissolução de um mol de certo soluto, desde que resulte em uma solução homogênea, exemplificado pela mistura de sal com água.
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5) Pode se afirmar, em relação à reação de combustão, que trata-se de uma reação exotérmica, tendo a energia de ativação menor que a energia fornecida pelo atrito. Letra D.
Para que o fósforo entre em combustão, o atrito ocorrido entre ele e a superfície áspera é que fornece a energia de combustão. Então, pode-se dizer que esta energia é maior, uma vez que provoca a chama, emitindo luz e calor.
Logo, para que esta reação tenha início, a energia de ativação acaba sendo maior entre os reagentes do que entre os produtos, pois no momento em que ocorre a reação, quanto maior for a colisão entre as moléculas, bem como a concentração das substâncias, mais rápido ela ocorre.
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