1. (UFRN) A temperatura de uma certa quantidade de gás ideal, à pressão de 1,0atm, cai de 400 K para 320K.
Se o volume permaneceu constante, a nova pressão é de:
a) 0,8 atm.
b) 0,9 atm.
c) 1,0 atm.
d) 1,2 atm.
e) 1,5 atm
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra a: Pressão = 0,8 atm
Explicação:
Basta usar a Lei do Gases Ideias que diz que:
PV = nRT onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de partículas R é a constante dos gases ideias e T a temperatura.
Inicial: P1V = nRT1 ---> Eq(1)
Final: P2V = nRT2 ---> Eq(2)
Divide a equação 2 pela equação 1:
P2V/P1V = nRT2/nRT1 ---> P2/P1 = T2/T1 ---> Eq(3)
Como queremos saber a pressão final, P2, basta isolar essa variável:
P2 = (T2 / T1) * P1 ---> Eq(4)
Agora é só substituir os valores numéricos:
P2 = (320 K / 400 K)*1 atm = 0,8 atm
Ou seja, a pressão final do sistema é igual a 0,8 atmosféricos.
Interpretação física: Quando a temperatura diminuiu de 400 K para 320 K as partículas dos gás ficaram "menos agitada" (rigorosamente se diz que a energia cinética média diminui) e portanto o momento linear médio também diminui e como a pressão é a força por unidade de área se a força com que as partículas do gás se chocam contra a parede interna do reservatório diminui então a pressão também diminui, inicialmente era de 1atm e depois passou a ser de 0,8atm.