1) (UFPR) Um cilindro com dilatação témica desprezível possui volume de 25
litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de
227 C. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão
no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do
gás e do cilindro era a ambiente e igual a 27 °C.
2) Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 30 litros à temperatura de
77 °C c sob pressão de 2,0 atmosferas. Responda:
a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à
temperatura de 427 °C?
b) Em que temperatura, expressa em graus Celsius, o volume do gás será 120
litros, mantida a pressão de 2,0 atmosferas?
3) A 27° C determinada massa de gás ocupa o volume de 300 mL. Calcule o
volume que essa massa ocupará se a temperatura se elevar a 47° C, sem que haja
variação de pressão.
4) Un gás sofre uma expansão sob temperatura constante, o volume ocupado
inicialmente pelo gás era 0,5 litros, e no final do processo passou a ser 1,5 litros.
Sabendo que a pressão inicial sob o gás era o normal no ambiente, ou seja, 1 atm,
qual a pressão final sob o gás?
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)V1=25 L,P1=4 atm,T1=227°C+273-->500°K,V2=?,P2=1 atm,T2=27°C+273-->300°K Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.25/500=1.V2/300
500.1.V2=4.25.300
500.V2=30000
V2=30000/500
V2=60 L
2)V1=30 L,T1=77°C+273-->350°K,P1=2 atm
a)V2=?,P2=8 atm,T2=427°C+273-->T2=700°K Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
2.30/350=8.V2/700
350.8.V2=2.30.700
2800.V2=42000
V2=42000/2800
V2=15 L
b)T2=?,V2=120 Isobárica
V1/T1=V2/T2
30/350=120/T2
30.T2=350.120
30.T2=42000
T2=42000/30
T2=1400°K-->°C
T2=1400°K-273
T2=1127°C
3)T1=27°C+273-->300°K,V=300 ml,V2=?,T2=47°C+273-->320°K Isobárica
V1/T1=V2/T2
300/300=V2/320
300.V2=300.320
300.V2=96000
V2=96000/300
V2=320 ml
4)P1=1 atm,V1=0,5 L,V2=1,5 L,P2=? Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1.0,5=1,5.P2
0,5=1,5.P2
P2=0,5/1,5
P2=0,333 atm