Question

1. (UFMG) Quando um mol de amônia é
aquecido num sistema fechado, a uma determinada temperatura, 50% do composto se
dissocia, estabelecendo-se o equilíbrio:

NH3(g)              1/2N2(g) + 3/2H2(g)

A soma das quantidades
de matéria, em mol, das substâncias presentes na mistura em equilíbrio é









a) 3,0

b) 2,5

c) 2,0

d) 1,5

e) 1,0









 

2.
Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g)             2HI(g) A pressão
parcial do Hidrogênio é 0,22 atm, a do Iodo é 0,22 atm e a do ácido Iodídrico é
1,56 atm, o valor do Kp é?

 

3. N2O4 e NO2,
gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4               2NO2

Em uma experiência, nas
condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um
reator de 2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2
foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração,
desse equilíbrio?









a) 2,4 x 10-3

b) 4,8 x 10-3

c) 5,0 x 10-3

d) 5,2 x 10-3

e) 8,3 x 10-2









 

4. São colocados 8,0 mols de amônia num
recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450°C, estabelece-se,
após algum tempo, o equilíbrio:

2NH3(g)                  3H2(g) + N2(g)

Sabendo que a variação
do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar
que, nestas condições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:











a) 27,00

b) 5,40

c) 1,08

d) 2,16









 

5. A decomposição em fase gasosa, a
250°C, representada pela equação:

PCℓ5(g)              PCℓ3(g) + Cℓ2(g),
apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram
levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio: [PCℓ5]
= 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. A concentração molar de PCℓ3
no equilíbrio é :









a) 125 mol/L

b) 37,2 mol/L

c) 1,2 mol/L

d) 0,3 mol/L

e) 0,2 mol/L







 

6. Bicarbonato de sódio sólido é usado
como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás carbônico,
de acordo com a reação representada pela equação química:

2NaHCO3(s)
→ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Escreva a expressão
matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração
(Kc) e em termos de pressões parciais (Kp).

 

7. (PUC-RS) O monóxido de dinitrogênio,
quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser
chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do
nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:

NH4NO3(s)                N2O(g) +
2H2O(g)         ΔH
= - 36,03 kJ/mol

Com relação a essa
reação em equilíbrio, está correto

a) a produção de
monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.

b) a adição de um
catalisador aumenta a formação do gás hilariante.

c) o equilíbrio químico
é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.

d) um aumento na
concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de
formação do monóxido de dinitrogênio.

e) uma diminuição na
concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no
sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.

 

8. Atualmente, o processo industrial utilizado para a
fabricação de H2SO4 é chamado "processo de
contacto". Nesse processo, o enxofre é queimado originando SO2(g).
Este gás, juntamente com O2(g), é introduzido num conversor
catalítico, quando ocorre a reação:

2 SO2(g) + O2(g)            2 SO3(g)

Supondo
que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80
mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob
dadas condições de pressão e temperatura, o valor de Kc para a reação acima
representada, é:

a) 20,8          b) 4,8 x 10-2              c) 8,33           d) 2,4               e) 10,6

 

9. Podemos afirmar que o equilíbrio
químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases
hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do
produto pelo seguinte recurso:

H2 (g) + Cl2 (g)                2 HCl(g)

a) aumentando-se a
pressão do sistema.

b) diminuindo-se a
pressão do sistema.

c) diminuindo-se a
pressão parcial de Cl2.

d) aumentando-se a
pressão parcial de Cl2.

e) adicionando-se um
catalisador ao meio reacional

 

Answer 1

Olá!

1) Para resolver essa questão,vamos observar a proporção da reação, para ver se está balanceada adequadamente:

NH3 <--> 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g)

As proporções serão: 1 : 1/2 : 3/2 Ou 1 : 0,5 : 1,5

Assim sabemos que reagiu 50% = 0,5 mol.

Voltando para as proporções:

0,5 mol NH3 x 1 = 0,5 mol

0,5 mol N2 x 0,5 = 0,25 mol

0,5 mol H2 x 1,5 = 0,75 mol

Resposta d) 1,5

2) Para resolver essa questão, vamos lembrar que especificamente nesse caso, Kp = Kc

Vamos utilizar esta fórmula:

Kp = [pHI]² / [pH2] x [pI2]

Kp = 1,56² / 0,22²

Kp = 2,4336 / 0,0484

Assim, encontraremos Kp = 50,281

3) Para resolver esta questão, vamos precisar montar uma tabela para a reação, onde :

N2O4 ---> 2 NO2

Inicialmente -----1,5 /2 M

Reação -----> 0,030M ----> 0,060M

concentração NO2 no Equilíbrio: 0,720M -----> 0,060M

Vamos ás fórmulas:

Kc = $[ NO2] ^2$ / [ N2O4]

Kc =$( 0,060 ) ^2$/ 0,720

Kc = 5 x $Kc = 5 x 10 ^- 3$

Resposta certa : Alternativa c) $Kc = 5 x 10 ^- 3$

4) De acordo com a reação dada,

2 NH3(g) ................. 3 H2 (g) + N2 (g)

a constante de equilíbrio é calculada pela fórmula:

Kc = $[N2] [H2]^3 / [NH3]^2$

Vamos ás concentrações em mols/ L :

N2=2 / 5 = 0,4 mol/L

NH3=4 / 5 = 0,8 mol/L

H2=6 / 5 =1,2 mol/L

Kc = $0,4 . 1,2^3 / 0,8^2$

Kc = 1,08

Alternativa correta: c) 1,08

5) De acordo com a questão:

Kc = [Cl2] . [PCl3] / [PCl5]

[Cl2] = 0,3 mol/L

[PCl5] = 1,5 mol/L

Kc = 0,04

Substituindo na fórmula:

0,04 = 0,3 . [PCl3] / 1,5

[PCl3] = 0,2 mol/L

Resposta : e)[PCl3] = 0,2 mol/L

6) De acordo com a questão: 2 NaHCO3(s) --> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Kp = (pCO2).(pH2O)

Lembrando que NaHCO3 e Na2CO3 não entram na expressão de Kp, já que estão sólidos.

PCl5(g) → PCl3(g) + Cl2(g)

Kp = (pPCl3).(pCl2) / (pPCl5)

Kp = (0,223).(0,111) / (0,177)

Kp = 0,024753 / 0,177

Resposta: Kp ~ 0,14

7) De acordo com a questão, NH4NO3(s) ---> N2O(g) + 2H2O(g)

Nessa reação ocorre uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico nosentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.

Resposta alternativa e)

8) Para resolver esta questão, vale lembrar da fórmula de molaridadade:

M = n / V

Fazendo para cada elemento:

80 mol de SO2: 80 / 400 = 0,2mol/L

120 mol de O2: 120 / 400 = 0,3mol/L

200 mol de SO3: 200 / 400 = 0,5mol/L

Observando a reação : 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

Kc = [produtos] / [reagentes]

Kc = [SO3]² / [SO2]² x [O2]

Kc = (0,5)² / (0,2)² x 0,3

Kc = 0,25 / 0,012

Kc = 20,83

Resposta: a) 20,8

9) Quando aumentamos ou diminuímos a pressão de um sistema, não ocorre deslocamento em nenhum sentido,já que a proporção de reagentes é igual a dos produtos. Assim, havendo diminuição na pressão parcial do Cl2, irá deslocar no sentido dos reagentes.

Resposta: d)aumentando a pressão parcial do Cl2, aumenta logicamente sua concentração, e com isso, desloca o equilíbrio no sentido do produto(2 HCl).

Espero ter ajudado!