Question

1-(UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada
Mg + HCl → MgCl2 + H2 e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de
cada reagente será, respectivamente:
a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.

Answer 1

Resposta:

Alternativa "C"

Explicação:

Reagente são os compostos que reagem entre si e tem como resultado o produto:

Reagentes:Mg e HCl

Produto: MgCl2 e H2

O coeficiente é o número que antecede cada molécula e indica a quantidade desta molécula especifica envolvida na reação.

Com o coeficientes 6 em cada produto a equação fica:

Mg + HCl 》》 6MgCl2 + 6H2

Perceba que a equação está desbalanceada.

De acordo com Antoine Lavoisier  "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", logo, a massa de reagente e a massa do produto, antes e pós reação, respectivamente, devem permanecer iguais, logo, o número de átomos de cada substancia deve permanecer igual.

Balanceado a equação encontramosbos valores:

 6Mg + 12HCl 》》 6MgCl2 + 6H2

Perceba que assim, o número de átomos de cada molécula permanece igual antes e depois da reação.

Answer 2

Precisamos colocar os coeficientes 6 e 12, respectivamente (Alternativa C).

Ao admitir que teremos que colocar o coeficiente 6 em ambos os produtos, obtemos que:

Mg + HCl ⇒ 6 MgCl₂ + 6 H₂

Vemos que nos produtos temos 6 átomos de magnésio (Mg), 12 átomos de cloro (Cl) e 12 átomos de hidrogênio (H). Logo, para balancear a reação, precisamos colocar o coeficiente 6 no magnésio (Mg) e 12 no ácido clorídrico (HCl), obtendo-se:

6 Mg + 12 HCl ⇒ 6 MgCl₂ + 6 H₂

Agora, temos uma reação balanceada, onde o número de átomos presentes no reagente é igual ao número de átomos presentes nos produtos.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/1405795

Espero ter ajudado!