1) (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para
adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi
de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
2)Três (5,0) litros de uma solução aquosa de Ca(OH)2 contém
0,5mols do mesmo soluto. Dado: Ca = 40g/mol, O = 16g/mol, H =
1g/mol.
a) Qual a concentração em mol/L?
b) Qual a concentração em g/L?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Questão 1 = Gabarito D Questão 2 A = 0,054 mol/L B = 4g/L
Explicação:
Olá !!
Questão 1
Usaremos a seguinte fórmula
M = M1 / mm . V
M = Concentração molar (mol/L)
M1 = Massa do soluto (g)
mm = Massa molar (g/mol)
V = Volume (L)
Convertendo unidades
De ml para litros basta dividir por 1000
50 : 1000 = 0,05L
Massa molar
C12H22O11 = 342g/mol
C = 12g
H = 1g
O = 16g
12 . 12g = 144g
22 . 1g = 22g
11 . 16g = 176g
Cálculo
M = 34,2g / 342g/mol . 0,05L
M = 34,2 / 342mol . 0,05L
M = 34,2 / 17,1 mol/L
M = 2mol/L
Gabarito = D
Questão 2
Letra A
1 mol de Ca(OH)2 —- 40g
0,5 mol de Ca(OH)2 —- x
X = 20g
Massa molar
Ca(OH)2 = 74g/mol
Ca = 40g
O = 16g
H = 1g
1 . 40g = 40g
2 . 16g = 32g
2 . 1g = 2g
Aplicando mesma fórmula temos:
M = 20g / 74g/mol . 5L
M = 20 / 74mol . 5L
M = 20 / 370mol/L
M = 0,054 mol/L
Questão B
Usaremos a seguinte fórmula:
C = M1 / V
C = Concentração comum (g/L)
V = Volume (L)
M1 = Massa do soluto
C = 20g / 5L
C = 4g/L