Question

1) Tém-se dois elementos quimicos, A e B, com
números atômicos iguais a 19 e 34, respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrónicas dos dois
elementos. Com base nas configurações,
que grupo da tabela periódica pertence cada um dos
elementos em questão.
diga a
b) Qual será a fórmula molecular do composto
formado entre os elementos A e B ? Que tipo de
ligação existirá entre A e B no composto formado?
Justificar.

Answer 1

a)
Átomo A:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Grupo 2 da tabela periódica.

Ele apresenta dois elétrons na camada de valência (4s2). Isso significa que ele tem tendência a doar 2 elétrons para completar a regra do octeto e se estabilizar.

Átomo B:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Grupo 6 da tabela periódica.

Ele apresenta 6 elétrons na camada de valência ( 4s2 + 4p4). Isso significa que ele tem tendência a ganhar 2 elétrons para completar o octeto e se estabilizar.

b) A fórmula será:

AB

A fórmula será essa porque o átomo A quer doar 2 elétrons e o átomo B quer ganhar 2. Então 1 Átomo A doa 2 elétrons para 1 átomo B.

A ligação é do tipo iônica pois existe diferença de eletronegatividade elevada entre os átomos, característica típica de ligações iônicas.