Question

1. Tem-se 0,4 mol de um gás ideal, ocupando o volume de 8,2 litros. Sabendo que a pressão exercida é de 6 atm, calcule em que temperatura o gás se encontra. Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1 .K-1 *
Sua resposta
2. Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 8 litros. Este gás está a uma pressão de 4 atm e a uma temperatura de 127K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K) *
Sua resposta
3. Podemos afirmar que 2 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27oC e ocupando o volume de 32 litros exercerão qual pressão? *
Sua resposta
QUESTÃO 04: O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2) medidos a 10 atm e 727o C é de: Dado: Cl = 35,5 u *
Sua resposta
QUESTÃO 05: Colocando-se 6 g de nitrogênio (N2) num recipiente de 10,0 litros, a pressão do gás, a 27 oC, será, em atm, de aproximadamente: Dado: N = 14 u. *
Sua resposta
Questão 06: Qual a temperatura de um gás, de modo que 5 mols desse gás ocupem o volume de 25 L à pressão de 1246 mmHg? *
Sua resposta
7. Oito mols de um gás ideal, e à pressão de 4 atm, encontram-se à temperatura de 227 ºC. Calcule, em litros, o volume ocupado por esse gás. Dados: R = 0,082 atm.l/mol.K *
Sua resposta
QUESTÃO 08: Se quatro mols de um gás, à temperatura de 37 ºC, ocupam um volume igual a 67 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R = 0,082 atm.L/mol.K). *

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)n=0,4 mol,V=8,2 L,P=6 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

 Equação de Clapeyron

 PV=nRT

 6.8,2=0,4.0,082.T

 49,2=0,0328.T

 T=49,2/0,0328

 T=1500°K--->°C

 T=1500°K-273

 T=1227°C

2)V=8 L,P=4 atm,T=127°K,R=0,082 atm.L/K.mol,n=?

 Equação de Clapeyron

 PV=nRT

 4.8=0,082.127.n

 32=10,414.n

 n=32/10,414

 n=3,10 mols

3)n=2 mols,T=27°C+273--->300°K,V=32 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  32.P=2.0,082.300

  32.P=49,2

  P=49,2/32

  P=1,5375 atm

4)m=14,2 g,MM=71 g/mol,P=10 atm,T=727°C+273--->1000°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  10.71.V=14,2.0,082.1000

  710.V=1164,4

  V=1164,4/710

  V=1,64 L

5)m=6 g,MM=28 g/mol,V=10 L,T=27°C+273--->300°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  10.28.P=6.0,082.300

  280.P=147,6

  P=147,6/280

  P=0,53 atm

6)n=5 mols,V=25 L,P=1246 mmHg--->atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=?

                            Equação de Clapeyron

  1 atm--->760 mmHg           PV=nRT

     P          1246 mmHg         1,64.25=5.0,082.T

  760.P=1246                         41=0,41.T

  P=1246/760                         T=41/0,41

  P=1,64 atm                           T=100°K--->°C

                                                 T=100°K-273

                                                 T=-173°C

7)n=8 mols,P=4 atm,T=227°C+273--->500°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT

  4.V=8.0,082.500

  4.V=328

  V=328/4

  V=82 L

8)n=4 mols,T=37°C+273--->310°K,V=67 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

  Equação de Clpaeyron

  PV=nRT

  67.P=4.0,082.310

  67.P=101,68

  P=101,68/67

  P=1,52 atm