1) Suponha os elementos químicos hipotéticos a seguir. Faça a distribuição eletrônica dos mesmos e após,
represente-os na forma de ions conforme o exemplo:
a) X (z=16
b) Y(Z=13) c) A (Z= 37) d) G (Z= 53)
Soluções para a tarefa
Resposta:
Para realizar a distribuição eletrônica de íons:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;
- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.
- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.
Lembre que:
- camada de valência é a camada mais externa
a) Distribuição do átomo neutro:
₁₆X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
- o ânion recebeu 2 elétrons, entraram no subnível 3p
₁₆X⁻²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) Distribuição do átomo neutro:
₁₃Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- o cátion cedeu 3 elétrons, perdeu a camada 3:
₁₃Y⁺³: 1s² 2s² 2p⁶
c) Distribuição do átomo neutro:
₃₇A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
- o cátion cedeu 1 elétron, perdeu a camada 5:
₃₇A⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
d) Distribuição do átomo neutro:
₅₃G: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
- o ânion recebeu 1 elétron, entrou no subnível 5p:
₅₃G⁻: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
