Question

1. Suponha no estudo da reação abaixo descobriu-se que durante um intervalo de 100 s, a concentração de HI decresceu de 4,00 mmol.L-1 para 3,50 mmol.L-1.

2 HI (g)  H2 (g) + I2 (g)

A. Qual é a velocidade média de desaparecimento HI?
B. Qual é a velocidade média de aparecimento de H2 e de I2?
C. Qual é a velocidade média da reação?

Answer 1

Resposta: Se em um intervalo de 100 s a concentração de HI decresceu de 4 mol/L para 3,5 mol/L de acordo com a reação 2 HI (g) → H2 (g) + I2 (g) então:

a) a velocidade média de desaparecimento HI é 0,005 mol/L.s

b) a velocidade média de aparecimento de H2 e de I2 é 0,0025 mol/L.s

c) A velocidade da reação é 0,0025 mol/L.s

Explicação:

A. Qual é a velocidade média de desaparecimento HI?

VHI = |3,5 – 4| /100 = 0,5 /100 = 0,005 mol/L.s

B. Qual é a velocidade média de aparecimento de H2 e de I2?

Como  a relação molar é 2 de HI : 1 de H2 : 1 de I2

VH2 = VI2 = 0,005/2 = 0,0025 mol/L.s

C. Qual é a velocidade média da reação?

A velocidade da reação será: V = VHI/2 = VH2 = VI2 = 0,0025 mol/L.s