1 - Supondo que pra produzir determinada massa de óxido de magnésio (MgO), ou seja, o produto, partimos de 60g de magnésio (Mg) e 40g de oxigênio (O2) que são reagentes quanto de óxido de magnésio (Mg) será obtido?
Mg + o MgO
60g + 40g Xg ?
2 - enuncie as leis de Proust e lavasier
3 - onde o magnésio é empregado?
Soluções para a tarefa
Resposta:
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Explicação:
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Resposta:
1)
aplicando a Lei de Lavoisier
2 Mg + O₂ → 2 MgO
60 g + 40 g = 100 g de MgO
2)
- Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”
- Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
3) utilizada em:
- flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores;
- em ligas metálicas;
- em medicamentos como o sal-amargo ou como sal de Epsom [Sulfato de magnésio (MgSO4] e o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal [Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)];
- fabricação de material refratário e isolante;
- fabricação de telhas, tanques, caixas d'água etc.