1 ) sobre o conteúdo de lei das reações químicas assinale as corretas:
( ) numa reação química , a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos .
( ) na natureza nada se cria , nada se forma , Tudo se transforma .
( ) em uma reação química feita em recipiente fechado , a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos .
( ) a proporção em massa das substâncias que reagem que são produzidas numa reação e fixas , constante e invariável .
( ) são 3 explicado por Lavoisier Proust e Dalton .
( ) quando dois elementos químicos formam vários compostos fixando-se a as massas dos produtos variam numa proporção de números inteiros e , em geral , pequenos .
( ) Qualquer que seja a experiência para obtenção do gás carbônico , a proporção entre os átomos de carbono e oxigênio se mantém constante .
( ) como a proporção em número de átomos é constante ,a proporção em massa também é constante .
( ) uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, Unidas sempre na mesma proporção em massa .
( ) dois ou mais elementos , ao se combinarem para formar substâncias , conservam entre si proporções definidas .
Soluções para a tarefa
Deixo abaixo a classificação de cada opção, com ✔ para as respostas corretas e ✖ para as respostas erradas.
Cada opção está acompanhada de uma explicação sobre o porquê de estar correta ou errada, para que possas entender.
(✔) Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
Explicação: Como numa reação química não há formação nem destruição de matéria, a massa inicial é conservada, pelo que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de reação.
(✖) Na natureza nada se cria, nada se forma, tudo se transforma.
Explicação: Esta frase, é extremamente parecida com a Lei de Lavoisier, mas não é igual. A Lei de Lavoisier diz-nos que "Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".
(✔) Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
Explicação: Esta é a mais correta forma de enunciar a Lei de Lavoisier, uma vez que garante que não há saída de matéria do sistema reacional.
(✔) A proporção em massa das substâncias que reagem e das que são produzidas numa reação são fixas, constantes e invariáveis.
Explicação: Segundo a Lei de Proust, “Todas as substâncias possuem uma proporção constante, em massa, na sua composição, e a proporção na qual reagem e se formam é constante.”
(✔) São 3 e explicadas por Lavoisier, Proust e Dalton .
Explicação: As Leis das Reações Químicas, também chamadas de Leis Ponderais, são um conjunto de 3 Leis que nos ajudam a ter uma base para o entendimento das reações químicas. Estas 3 Leis são a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa), a Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes ou Definidas) e a Lei de Dalton (Lei das Proporções Múltiplas).
(✖) Quando dois elementos químicos formam vários compostos, fixando-se as massas dos produtos, variam numa proporção de números inteiros e , em geral, pequenos.
Explicação: Ainda que este possa parecer o enunciado da Lei de Dalton, o que a Lei nos diz é que, fixando a massa de um dos reagentes, os outros variarão numa proporção de números inteiros e pequenos.
(✔) Qualquer que seja a experiência para obtenção do gás carbônico, a proporção entre os átomos de carbono e oxigênio se mantém constante.
Explicação: Este é um exemplo da aplicação direta da Lei de Proust.
(✔) Como a proporção em número de átomos é constante, a proporção em massa também é constante.
Explicação: Esta é uma conclusão que pode ser retirada a partir da Lei de Proust.
(✔) Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa.
Explicação: Esta é uma outra forma de formular a Lei de Proust.
(✔) Dois ou mais elementos, ao se combinarem para formar substâncias, conservam entre si proporções definidas.
Explicação: Esta é uma conclusão que pode ser retirada a partir da Lei de Proust.
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