Question

1- Sob pressão de 6,0 atm, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 400 litros à temperatura de 300 K. O gás é entãoaquecido de modo que sua temperatura passa para 500 K e sua pressão para 8,0 atm. Qual será o novo volume do gás?

2- Calcule a pressão exercida por 6,0 mol de moléculas de um gás perfeito que está a temperatura de 17°C e ocupa volume de 40 litros. (R= 0,082 atm.l/mol.K)

Answer 1

1)

$\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}\\ \\ \frac{6.400}{300}=\frac{8.V_2}{500}\\ \\ 2400V_2=1200000\\ \\ V_2=\frac{1200000}{2400}\\ \\ V_2=500 l$

2)

$PV=nRT\\ \\ P.40=6.(0,082).290\\ \\ P=3,567 \ atm$