Question

1. Sendo dado 0,01 mols de Ca(OH)2, contidos em 200 ml da solução calcule:

a) A concentração de Ca(OH)2

b) o pH da solução

c) o caracter da solução ( indique si for ácida, básica, etc)

peço ajudah​

Answer 1

 Dados  

$n_{Ca(OH)_2}=0,01\;mol$

$V_{solucao}=200\;ml=200\times10^-3\;l=0,2\;l$

a)  $[Ca(OH)_2]=\frac{n_{Ca(OH)_2}}{V_{solucao}}=\frac{0,01}{0,2}=0,05\;mol/l$

b)  Tenha-se em conta a reação de dissolução do $Ca(OH)_2$ :

    $Ca(OH)_2\:(s)\longrightarrow Ca^{2+}(aq)+2OH^-(aq)$

    Como a proporção entre $Ca(OH)_2$ e $OH^-$ é de 1 : 2 temos:

    $2n_{Ca(OH)_2}=n_{OH^-}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow 2\times 0,01=n_{OH^-}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{OH^-}=0,02$

    $[OH^-]=\frac{0,02}{0,2}=0,1\;mol/l$

Partindo do príncipio dq que a reação ocorre à temperatura ambiente:

    $pH=pK_w-pOH\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=14-(-\log_{10}|OH^-|)\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=14-(-\log_{10}(0,1))\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=14-1\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow pH=13$

c)  Partindo do princípio de que a reação ocorre à temperatura ambiente, a solução tem caráter básico, uma vez que o valor de pH neutro à temperatura ambiente é 7 e o pH da solução é superior a este valor.