Question

1- Sejam os dados abaixo: I) Entalpia de formação da H2O(l) = - 68 kcal/mol II) Entalpia de formação do CO2(g) = - 94 kcal/mol III) Entalpia de combustão do C2H6O(l)= - 327 kcal/mol C2H6O (l) + 3 O2(g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) Calcule a variação de entalpia (∆H) da reação de formação do etanol e indique se o processo é endotérmico ou exotérmico.

Answer 1

Resposta:

Alternativa “b”.

Explicação:

Para ser calor de formação, é preciso que os reagentes sejam substâncias simples. Para ser calor de combustão, a reação deve ocorrer entre algum combustível e o O2, e o valor de ∆H tem que ser negativo, indicando que houve liberação de energia. A única equação termoquímica que atende a todos esses critérios é a II.