Question

1 - Segundo propalado pelo químico Germain Henri Hess, podemos entender que a quantidade de calor liberada, ou absorvida, num processo químico não depende do caminho ou etapas percorridas, mas somente dos seus estados inicial e final. A afirmação está:

10 pontos

Certa

Errada

2 - O conhecimento dos valores da variação de entalpia de um processo industrial é de fundamental importância, por vários motivos, entretanto alguns são de difícil determinação. entre eles podemos citar: alguns ocorre muito rápidos, outros bastante lentos, produzem reações indesejáveis. A lei de Hess possibilita essa determinação utilizando valores de entalpias de reações, já conhecidos. A afirmação está:

10 pontos

Certa

Errada

3 - Quanto ao emprego da Lei de Hess, na resolução de problemas, devemos observar se as reações parciais requerem necessários ajustes, tais como: multiplicar (ou dividir) as equações, assim como suas respectivas entalpias, ou inverte-las. A afirmação está:

10 pontos

Certo

Errada

4 - Imagine só a situação: equação 1 (Eq1): A + B ---> C; H(1) = 393,3 Kj; equação 2 (Eq2): D + B --> C; H(2) = 395,2 Kj. Se quisermos determinar a entalpia da reação resultante (HR): A ----> D, devemos proceder os seguintes ajustes: não fazer alteração na reação 1 (Eq1) e inverter a reação 2 (Eq2). A afirmação está:

10 pontos

Certa

Errada

5 - Em relação a questão 4, determine o valor da entalpias da reação global, ou resultante: A ---> D. Marque a alternativa correta.

20 pontos

-788,5 Kj

+788,5 kj

+1,9 Kj

-1,9 Kj

6 - Dadas as equações termoquímicas seguintes: Eq1: A + 5B --> 3C + 4D (H1 = -2220 Kj); Eq2: E + B --> C (H2 = - 394 Kj); Eq3: F + 1/2 B --> D. A partir das equações parciais determine a entalpia da reação global (RG): 3E + 4F --> A (HRG = ?) - procedimentos de ajustes: inverta a Eq1, multiplique a Eq2 por 3 e a Eq3 por 4. Marque a alternativa correta.

20 pontos

+2900 Kj

+1540 Kj

+136 Kj

-106 Kj

7 - (UFS-RS) O acetileno (C2H2) é um gás que, ao queimar, produz uma chama luminosa, alcançando uma temperatura ao redor de 3.000 ºC. É utilizado em maçaricos e no corte e solda de metais. A sua reação de decomposição é: C2H2(g) --> 2 C(s) + H2(g) + 226 Kj/mol. Baseando-se nessa reação , analise as afirmativas: 1) Invertendo o sentido da equação, o sinal da entalpia não se altera. 2) Há liberação de calor, constituindo uma reação exotérmica. 3) A entalpia do produto é menor que a dos reagentes. Identifique a alternativa correta.

20 pontos

Apenas a 1 está correta.

Apenas a 2 está correta

apenas a 3 está correta.

Apenas a 2 e 3 estão corretas.

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Answer 1

Explicação:

1-CERTA

2-CERTA

3-CERTA

4-CERTA na pergunta da 3 fala então se a 3 tiver errada a 4 tbm tá.

5-

6-

7- APENAS 2 ESTÁ CERTA

5 E 6 NÃO PODEREI FAZER AGR

ESPERO TER AJUDADO TMJ