Question

1.Se um gás ideal (isobárico) ocupa 11 litros a uma temperatura de
300 K. Se alterarmos sua temperatura para 1200 K, qual será seu
novo volume?

2.Certo recipiente de capacidade 15 litros contém um gás ideal a 3
atm de pressão. Qual será o valor da pressão que esse gás ideal
exercerá nas paredes do recipiente, se a temperatura for mantida
constante e o volume for reduzido para 6 litros?

3.Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante,
apresenta 100 cm3 confinados a 2,4 atm de pressão. Qual o volume
final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 6 atm?

4.Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 10
m³ a uma pressão de 5 atm e na temperatura de 27°C. Que volume
ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de
227°C e pressão de 3 atm? Use aproximação de duas casas
decimais.

Answer 1

Resposta:Segeu as contas abaixo as suas respectivas fórmulas

Explicação:1)V1=11 L,T1=300°K,V2=?,T2=1200°K

                     V1/T1=V2/T2

                     11/300=V2/1200

                     300.V2=11.1200

                     300.V2=13200

                     V2=13200/300

                     V2=44 L

2)V1=15 L,P1=3 atm,P2=?,V2=6 L

                      P1.V1=P2.V2

                      3.15=6.P2

                      45=6.P2

                      P2=45/6

                      P2=7,50 atm

3)V1=100 cm^3,P1=2,4 atm,P2=6 atm,V2=?

                      P1.V1=P2.V2

                      2,4.100=6.V2

                      240=6.V2

                      V2=240/6

                      V2=40 cm^3

4)V1=10^3,P1=5 atm,T1=27°C+273-->300°K,V2=?,P2=3 atm,T2=227°C+273-->500°K

                  P1.V1/T1=P2.V2/T2

                 5.10/300=3.V2/500

                 300.3.V2=5.10.500

                 600.V2=25000

                 V2=25000/600

                 V2=41,67 m^3