1) Se as massas do magnésio e do oxigênio forem, respectivamente, 3g e 2g, verifica-se experimentalmente que a massa de óxido de magnésio é de 5 g. Determine a massa de oxigênio (em gramas) necessária para reagir com 0,48g de magnésio a fim de produzir 0,80g de óxido de magnésio.
Soluções para a tarefa
Resposta:
0,32g de oxigênio
Explicação:
De acordo com o enunciado, a reação entre
3g de magnésio + 2g de oxigênio produzem 5g de óxido de magnésio. Isso ocorre pois de acordo com a Lei da Conservação da massa, em um sistema fechado, a quantidade em massa dos reagentes somados é igual a quantidade dos produtos somados. Por isso
reagentes = 3+2=5g
e produto = 5g
Em posse dessas informações pode-se resolver o exercício!
Você pode fazer de duas maneiras:
- Primeira
3g de magnésio + 2g de oxigênio produzem 5g óxido de magnésio
0,48g de magnésio ----- Y
Y . 3g = 2g . 0,48g
Y = 2g . 0,48g/3g
Y = 0,32g
- Segunda
Como dito acima, a soma das massas dos reagentes = soma das massas dos produtos.
0,48g de magnésio + Xg de oxigênio produzem 0,80 óxido de magnésio. Então :
0,48g + X =0,80g
X = 0,80g - 0,48g
X= 0,32g