Question

1 – Se a concentração de H+ é de 3,4 x 10-10 mol/L, qual é o valor de pH desta solução? É ácido, básico ou neutro? Sabe-se que o log 3,4 = 0,53.
2 – Se em uma solução a concentração de hidroxila (OH-) é de 1,0 x 10-3 mol/L. Qual é o pH desta solução e a concentração de H+?
3 – Sabendo-se que a concentração de OH- de uma solução é 0,001 M, pergunta-se qual é o valor de pH? É ácido, básico ou neutro?
4 – Sabe-se que a concentração de H+ é de 0,00001 M em uma solução. Qual será o pH e o pOH desta solução? O pH é ácido, básico ou neutro?
5 – Se a concentração de H+ em uma solução é de 1,0 x 10-7 mol/L, qual é o valor de pH desta solução? É ácido, básico ou neutro?

Answer 1

1- pH=-log[H+]=10-0,53=9,37, a solução é básics pois pH>7
2 - pOH=-log[OH-]=3, além disso, pH=14-pOH, logo pH=11 e [H+]=10^-11
3 - [OH-]=10^-3 mol/L; pOH=3;pH=11 solução básica
4 - [H+]=10^-5 mol/L; pH=5; pOH=9; solução ácida
5 - [H+]=10^-7 mol/L; pH=7; solução neutra