1. São dadas as seguintes substâncias: K2Cr2O7 e Fe2(SO4)3. Determine suas massas molares em (g/mol): Massas atômicas: O = 16u; S = 32 u; Fe = 56u; Cr = 52 ; K = 39u *
Soluções para a tarefa
Explicação:
massa molar do dicromato de potássio:
(2×39 + 2×52 + 7×16) u × [(1,661×10^-24 g)/1 u] × 6,02×10²³ mol^-1 = 294 g/mol
massa molar do sulfato de ferro(III):
(2×56 + 3×32 + 12×16) u × [(1,661×10^-24 g)/1 u] × 6,02×10²³ mol^-1 = 400 g/mol
a unidade u é chamada de unidade de massa atômica e 1 u corresponde a 1,661×10^-24 g, então para sabermos quantos gramas há em um mol de moléculas (mais precisamente, fórmulas unitárias, mas deixa isso pra lá), precisamos multiplicar a massa de uma molécula (um composto iônico não é uma molécula, mas deixa isso pra lá) pela constante de Avogadro, 6,02×10²³ mol^-1
Não por acaso, o valor numérico das massas moleculares dadas em u sempre é igual ao valor numérico da massa molar dessa mesma molécula, mas dizer que 1 u = 1 g/mol é forçar a barra.