Question

1- São adicionados 400 ml de solução A de glicose de concentração 0,5 mol/L a outra solução B de glicose de concentração 0,2 mol/L e obteve uma solução de concentração 0,3 mol/L. Qual foi o volume de solução B usado?
a) 8 ml
b) 80 ml
c) 800 ml
d) 8 L

2- Foi usado para titula 12 ml de HCl de concentração 0,4 mol/L, 20 ml de solução Ca(OH)₂. Qual é a concentração de Ca(OH)₂, sabendo que titular é reagir completamente?
Dado: 2 HCl + Ca(OH)₂ --> CaCl₂ + 2 H₂O
a) 2,4 mol/l
b) 0,24 mol/l
c) 1,2 mol/l
d) 0,12 mol/l

Answer 1

a) O número de mols da solução A mais o número de mols da solução B será igual ao número de mols da solução final.
Sabemos que C = n/V ou ainda n = C.V
Solução A: nA = (0,4x0,5) = 0,2
Solução B: nB = (0,2 x V) = 0,2V
Solução final: n = 0,3.(V + 0,4) = 0,3V + 0,12

Com isso teremos: 0,2 + 0,2V = 0,3V + 0,12
0,1V = 0,08
V = 0,8 L = 800 mL

b) Pela estequiometria vemos que a proporção de HCl para Ca(OH)2 é 2:1.
Dessa forma temos:
nHCl = 2nCa(OH)2

Só que do enunciado temos:
nHCl = 0,012 x 0,4 = 0,0048 mol
nCa(OH)2 = 0,02 x C

Da relação estequiométrica...
0,0048 = 2 x 0,02C = 0,04C
C = 0,12 mol/L