Question

1. Sabendo que um átomo apresenta massa atômica igual a 60u, determine a relação entre a
massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12.
2. Sabendo que a massa atômica de um átomo X é igual à massa de nove átomos de He,
determine o número de átomos de carbono (12C) que apresenta uma massa igual à massa de
um átomo X. (Dado: Massa atômica do He = 4u).
3. Um determinado elemento químico hipotético Y, que apresenta massa atômica igual a 74,8u,
é formado por dois isótopos, que apresentam respectivamente números de massa iguais a 74 e
79. Com base nesses dados, determine o valor das abundâncias de cada um dos seus dois
isótopos.
4. Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68u possui dois isótopos naturais. O
número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. De posse desses
dados, determine a porcentagem do isótopo 71.
5. O elemento magnésio, cuja massa atômica é 24,32u, apresenta na natureza três isótopos.
Um desses isótopos possui número de massa igual a 24 e é encontrado com abundância de
79%. Já o isótopo de número de massa igual a 25 possui uma abundância de 10%. Com base
nessas informações, determine o número de massa do terceiro isótopo, sabendo que o mesmol
apresenta abundância de 11%.
6. Em 0,4 mols de água, Determine:
a. a massa, em gramas;
b. o número de moléculas.
Dados: MM H2O = 18g/mol; Constante de Avogadro = 6x1023/mol
7. Determine o número de átomos contidos em:
a. 1,5mol de moléculas de H2;
b. 5 mols de moléculas de NH3.
Dado: Constante de Avogadro = 6x1023/mol

Answer 1

Resposta:

Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá? Alternativa correta: e) 5. Portanto, se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá 5.