Question

1. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

44 g x 106 g 18 g



2. Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. A massa, em gramas, da substância formada é:

3. X g de sódio reagem com 42,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 136 g de peróxido de sódio?

4. Ao dissolver-se um comprimido efervescente em uma dada massa de água, ao término do processo observa-se uma diminuição da massa do conjunto. A referida observação contraria a Lei de Lavoisier? Justifique a sua resposta.

5. Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 65 g do ácido reage com 42 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio

ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água

65 g 42 g x 36g



me ajudem pfv.... e urgente....​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo

Explicação:1) CO2+NaOH--> Na2CO3+H2O

                     44 g+   m      -->106 g  + 18 g

                      44+m=106+18

                      44+m=124

                      44-44+m=124-44

                      m=80 g

2) H2 + Cl2--> 2 HCl

10 g +500 g--->m

10+500-->

510 g=m

3) 2 Na+ O2-->Na2O2

       m + 42 g-->136 g

       m+42=136

       m+42-42=136-42

       m=94 g

4)A Lei de Lavoisier tem que ser entre as massas dos reagentes e dos produtos tem que baterem em igualdades nas equações químicas,se as massas dos reagentes e dos produtos darem diferenças o que não batem igualdades tem que fazer o balanceamento estequiométricas em que as massas batem em igualdades

5) 2 HCl+ Mg(OH)2--> MgCl2 +  2 H2O

    65 g + 42 g---------->   m            36 g

   65+42=m+36

   107=m+36

   107-36=m

   71 g=m

 2 HCl+ Mg(OH)2--> MgCl2 +  2 H2O

 2.36,5 g + 58 g ---->  m      +    2.18 g

  73 g + 58 g----------->  m     +     36 g

   131 g------------------>  m     +   36 g

  131-36=m

   95 g=m

 2 HCl+ Mg(OH)2--> MgCl2 +  2 H2O

 2.36,5 g + 58 g ---->  95 g  +  2.18 g  

   73 g + 58 g----------> 95 g + 36 g

          131 g  ---------->     131 g