1) Sabendo que 10g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:
Al + H₂SO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + H₂
Calcule volume de gás de hidrogênio liberado, medido nas CNTP
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Al + H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + H₂
Primeiramente, equilibraremos a equação:
2Al + 3H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
O enunciado diz que 10g de alumínio (Al) reagem completamente com ácido súlfurico (H₂SO₄), então não precisaremos trabalhar com ele, já que admite-se que haverá quantidade necessária do mesmo. Ele quer saber o volume de gás hidrogênio (H₂) nas CNTP, então
Aproximadamente 11,78 litros de gás hidrogênio liberados com 10 gramas de Alumínio.
Primeiramente, equilibraremos a equação:
2Al + 3H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
O enunciado diz que 10g de alumínio (Al) reagem completamente com ácido súlfurico (H₂SO₄), então não precisaremos trabalhar com ele, já que admite-se que haverá quantidade necessária do mesmo. Ele quer saber o volume de gás hidrogênio (H₂) nas CNTP, então
Aproximadamente 11,78 litros de gás hidrogênio liberados com 10 gramas de Alumínio.
LTALVARENGA:
esse 22 e alguma coisa padrão do hidrogênio não to ligado como funciona esses cálculos estequiométricos com gases
Quando o gás está nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, que equivalem a 1 atm e 0ºC), o volume é constante e igual a 22,4L. Quando o gás está fora da CNTP você tem que calcular o volume dele, mas isso se encaixaria em outra questão
Ah sim, 22,4 é o volume de todos os gases nas CNTP, é um valor que você tem que decorar, não importa se é hidrogênio ou urânio, nas CNTP todos os gases tem volume igual a 22,4 Litros.
Vlw
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