Question

1. Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H2SO4 -------- Al2(SO4)3 + H2, calcule:
a)massa de ácido sulfúrico consumida;
b)massa de sulfato de alumínio produzida;
R: a)58,8g b)68,4g

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A)

2*27g (54g) Al reagem com 3*98g (294g) do ácido produzindo 1Mol de sulfato (342g) e 1Mol de hidrogênio (2g= 22,4L);

Regra de três

54g Al  --- 294g ácido

10,8g Al -- xg ácido

x= 294*10,8/54 ==> x= 58,8g de ácido são consumidos

B) 54g Al  --- 342g sulfato

10,8g Al --- xg sulfato

x= 342*10,8/54 ==> x= 68,4g de sulfato são produzidos