Question

1- Responda, em cada letra, o tipo de geometria molecular de cada composto, e classifique também cada uma das substâncias em Polar ou Apolar.

a) Cl e Cl

b) H e H

c) F e F

d) HCl

e) BF3

f) CO2

g) NH3

h) CCl4

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Answer 1

Resposta:

a,b,c)geometria linear, apolar, pois não há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes e pelamolécula ser diatomica.

d)geometria linear, polar, pois a molecula é diatomica e possui átomos com diferenca de eletronegatividade, criando polos de carga negativa no atomo mais eletronegativo e positiva no menos eletronegativo.

e)trigonal plana, apolar, pois no átomo de boro(B), o átomos central, não ha eletrons não ligantes, pares na camada de valência que não estão sendo usados, e os ligantes são todos iguais, não tendo diferença de vetores de eletronegatividade o que gera um vetor resultante não nulo.

f)linear, apolar, pois a molecula possui o átomos central sem eletrons não ligantes sobrando, o que impede a ocorrência de repulsão com as ligações, mantendo a forma linear, e pelos ligantes serem iguais, não há formação de polos.

g)piramidal, polar, pois o átomos central possui um par de eletrons não ligantes, o que repulsa os eleteons das ligações, deixando-as num plano abaixo, formando uma pirâmide. E, por essa mesma razão, há uma nuvem eletrônica no atomo central, criando polos mesmo que os ligantes sejam iguais.

h)tetraédrica, apolar, pois o atomo central não possui pares de eletrons não ligantes e os atomos ligantes são iguais, não tendo vetores de momento, eletronegatividade sobrando, e sim se anulando, não formando polos.