1. Responda:
a) No início de uma reação reversível, como variam as velocidades da reação direta e da reação inversa?
b) Ao final de uma reação química, na qual o rendimento foi 100%, pode-se dizer que se atingiu o equilíbrio
químico? Justifique.
c) Como se comportam as concentrações dos reagentes e dos produtos de uma reação reversível, quando no
estado de equilíbrio?
Soluções para a tarefa
a) A reação direta possui seu maior valor de velocidade enquanto que a reação inversa possui velocidade zero. Aos poucos a velocidade da reação direta vai diminuindo ao passo que a velocidade da reação inversa aumenta. Isso ocorre até a reação atingir o equilíbrio, onde as velocidades se igualam.
b) O grau de equilíbrio (α) corresponde ao rendimento de uma reação química por meio da relação entre o reagente e a quantidade de mols desse reagente.
Dessa forma, o grau de equilíbrio indica a porcentagem em mols de uma substância até atingir o equilíbrio químico.
α = (nº de mols que reagiu / nº inicial de mols) x 100
Se o rendimento for de 100%, significa que todo o nº inicial de mols foi transformado em produto, ou seja, reagiu. Essa é uma característica de reações irreversíveis, e toda a discussão de equilíbrio químico se baseia em reações reversíveis.
c) No estado de equilíbrio, mesmo com o sistema aparentando estar parado, as reações diretas e inversas continuam a ocorrer, com velocidades iguais. Por isso as concentrações das substâncias permanecem constantes.
