Question

1) . Reação Inicial: CO(g) + 12 O2(g) → CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:
Cigrafita) + % O2(g) → CO(g) AH = -26,4 kcal
Clerafita) + O2tg) → CO2(e) AH = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é: (Demonstre os cálculos para validar sua resposta)
() exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol
( ) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol
() exotérmica e libera 67,7 kcal/mol
endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol
( ) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol​

Answer 1

Resposta:

Exotérmica e libera 67,7 Kcal/mol

Explicação:

Solução 1)

Aplicar Lei de Hess

ΔH = ΔHp - ΔHr

ΔH= ΔH(CO₂) - [ΔH(CO) + ΔH(O₂) ]

ΔH= -94 Kcal - [-26,4 Kcal + 0]

ΔH= -94 Kcal + 26,4 Kcal

ΔH⁰= -67,6 Kcal

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo,  reação exotérmica.

Solução 2)

- inverter a primeira equação e somar com a segunda para obter a equação global;

(ao inverter a equação química o sinal também deverá ser invertido)

                  CO(g) → C(grafita) + ½ O₂(g)  ∆H = +26,4 Kcal

C(grafita) + O₂(g) → CO₂(g)                       ∆H =  -94,1 Kcal    (somando)

1 CO(g) + ½ O₂(g) → 1 CO₂(g)                   ∆H⁰ =  - 67,7 Kcal

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo,  reação exotérmica.

Obs:

- esta é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica.