Question

1. Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir. Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido *

(A) A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
(B) Houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
(C) A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
(D) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.
(E) De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram na mesma fase de agregação.​

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

A lei se aplica em sistemas fechados, pois em sistemas abertos pode haver formação de gases que se espalham e não são pesados na balança.

Answer 2

Alternativa certa letra "D"

A Lei de Lavoisier é a mesma Lei da Conservação das Massas, que diz que: "A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação", ou seja, a massa é a mesma no final, se conserva.

Porém Lavoisier chegou a essa conclusão em sistemas fechados. Caso ele realizasse os experimentos em um ambiente aberto, certamente haveria uma perda de massa, que reagiria com o ar.