Question

1- Que massa de enxofre reage com 112g de ferro formando sulfato de ferro 2 
Fe(s) + S(s) ----> FeS(s) resposta final 0,64

2- Que massa de água obtida na reação de 8 mols de gás oxigenio com hidrogenio?H2(s) + O2(g) ----> H4O(g) resposta final 2,88

3- Calcule o volume em L de gás carbônico nas CNTP , obtivods a partir da combnação de 64g de gás metano CH4 + O2 -----> CO2 + H2O resposta final [89,62]

obs : preciso das contas.

Answer 1

1)  massas molares:
Fe: 56g/mol
S : 32g/mol

Fe(s) +   S(s) ----> FeS(s)
1 mol + 1 mol ----> 1 mol
  56g  +  32g
112g  +   x       <~ aqui vc pode fazer por regra de 3, ou proporção

x = 64g 

2)
 Massas molares:
H: 1g/mol 
O: 16g/mol 

H₂ + O₂ ~> H₄O  ( não está balanceada) 
balanceando:

    2H₂ + 1/2 O₂ ~> H₂O
2 mols + 1/2 mol ~> 1 mol 
32 mols +  8 mols ~>   x         (calculando por proporção, multiplica-se por 16 a quantia                                                            de mols tanto do H quanto o da  água ) 
x = 16 mols 

massa molar do H₂O: 18g/mol

16 x 18 = 288 
16 mols de H₂O: 288g 

3)
Massas molares:
CH₄: 16g/mol 
CO₂: 44g/mol 

CH₄ + O₂ ~> CO₂ + H₂O  (não está balanceada)
Balanceando: 

 CH₄ + 2O₂ ~> CO₂ + 2H₂O
1 mol         ~> 1 mol 
  16g           ~> 44g 
  64g           ~>   x

x = 176g

176g de CO₂ = 4 mols

1 mol de gás na CNTP = 22,4 L 

 4 mols x 22,4 L = 89,6 L 


Está aqui a sua resolução, espero ter ajudado ^^ ( Tentei explicar mais ou menos como calculei, para que você entendesse o raciocínio.)