1. Quantos mols existem em 360 g de H2O (água)?
2. Quantas moléculas existem em 36 g de H2O (água)?
3 Defina Mol
4. Segundo Avogado, qual o valor de 11 mol, conhecido como constante de Avogado?
5. Conceitue massa molar e massa molecular e cite quais as unidades usadas para representar essas grandezas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1)1 mol- 18g H2O
x. - 360 g
360 ÷18=20
20 mols
Explicação:
2)36 g - 2 mols
1 mol - 6,02×10²³ moléculas
2mols - 2×6,02 ×10²³=
12,04 ×10²³=
1,204 ×10²⁴ moléculas.
3) Mol é o número referente a 6,02×10²³ moléculas.
4)11 mols é
11× 6,02× 10²³ moléculas=
6,622× 10²⁴ moléculas.
1. Em 360 g de H₂O (água) existem 20 mol.
2. Em 36 g de H₂O (água) existem 1,204 x 10²⁴ moléculas.
3. Mol é a unidade de medida que representa a quantidade de matéria.
4. Segundo Avogadro e sua constante, o valor de 11 mol corresponde a 6,622 x 10²⁴.
5. Massa molar é a massa existente em um mol de uma substância, átomo, íon, etc. Sua unidade é em g/mol. A massa molecular é a massa existente em uma molécula. Sua unidade é representada por "u", que significa unidade de massa atômica.
Constante de Avogadro
A constante de Avogadro corresponde ao número de entidades existente em um mol de uma substância, átomos, íons, elétrons, etc. O valor desse número é 6,02 x 10²³.
Exemplos:
- 1 mol de moléculas = 6,02 x 10²³ moléculas
- 1 mol de átomos = 6,02 x 10²³ átomos
- 1 mol de elétrons = 6,02 x 10²³ elétrons
Tarefa
1. Obs.: Consultando uma tabela periódica, a massa existente em um mol de água é igual a 18 g.
H = 1 g; O = 16 g
1 mol de H₂O = 1 x 2 + 16 = 18 g
Para encontrar a quantidade de mol existente em 360 g de H₂O, basta realizar a seguinte regra de três:
1 mol de H₂O ----- 18 g
x ------- 360 g
x = 20 mol
2. Para encontrar o número de moléculas, basta relacionar com a constante de Avogadro. Sabe-se que 1 mol de algo contém 6,02 x 10²³.
Primeiramente, será convertido a massa de água (36 g) para mol.
1 mol de H₂O ----- 18 g
x ------ 36 g
x = 2 mol
Agora esse número de mol será relacionado com a constante de Avogadro.
1 mol de H₂O ----- 6,02 x 10²³ moléculas de H₂O
2 mol de H₂O ------ x
x = 1,204 x 10²⁴ moléculas de água
3. Mol é a quantidade de matéria utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares (íons, moléculas, átomos, elétrons, etc.). É uma unidade de medida do Sistema Internacional de Unidades.
4. O valor correspondente a 11 mol, conforme constante de Avogadro é:
1 mol ---- 6,02 x 10²³
11 mol ---- x
x = 6,622 x 10²⁴
5. Massa molar é a massa existente em 1 mol. Sua unidade é em g/mol.
A massa molecular representa a soma das massas atômicas dos elementos que constituem uma molécula. A massa molecular da água é a soma da unidade de massa atômica do hidrogênio com a unidade de massa atômica do oxigênio. Vale ressaltar que em uma molécula de água existem dois átomos de hidrogênio, logo, esse elemento será multiplicado por 2 e então somado com a unidade do oxigênio.
Tanto a massa molar quanto a massa molecular possuem os mesmos valores numéricos, porém, suas unidades são diferentes.
Entenda mais sobre constante de Avogadro em: https://brainly.com.br/tarefa/25387129?referrer=searchResults
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