Question

1) Quantos eletrons o atomo do elemento quimico magnesio perde ao participar de uma ligacao ionica e o que explica a perda destes eletrons?

2)A ligacao entre os elementos oxigênio e fluor formam um composto.Responda:

a) quantas ligacoes cada atomo destes elementos estabelece para ficar com 8 eletrons. Justifique;

b) como esta molecula pode ser representada e como defini-las cada representacao;

c)quais fatores determinam a geometria desta molecula;

d) quais fatores determinam a polaridade desta molecula

Answer 1

Bom dia Isabela, vamos lá...
1) O átomo de Magnésio perde 2 (dois) elétrons em uma ligação iônica. pois ele vai oxidar (perder elétrons). Porque sei disso? Porque ele tem número atômico igual a 12, segundo o que consta na tabela periódica, caso você faça a distribuição eletrônica (K=2, L= 8 e M=2). Com base na regra do octeto, sabemos que para ele ficar com 8 (oito) elétrons na última camada, e assim, permanecer estável; é mais fácil perder 2 (dois) elétrons ou receber 6 (seis) elétrons? Certamente, é mais fácil perder 2 (dois) elétrons, até porque ele é um metal, e como sabemos, metais tem a tendência de perder elétrons.
2) Letra A: No total serão uma ligação covalente e outra coordenada. O oxigênio e o Flúor vão fazer uma ligação covalente e o oxigênio fará outra ligação, porém, coordenada dativa com o Flúor. Pois terão uma ligação sigma e pi, então após o Flúor se estabilizar o Oxigênio. Covalente porque o Flúor só precisa de um elétron e dativa covalente é um tipo de ligação que ocorre quando um dos átomos envolvidos já conseguiu a estabilidade, com oito elétrons na camada de valência, e o outro átomo participante necessita ainda de elétrons para completar a sua camada de valência. A explicação dá letra A já responde a letra B, até porque tem que desenhar e não tem esse recurso no site.
2) Letra C: A eletronegatividade, os peres de elétrons ligantes, polaridade, dentre outros.
2) Letra D: 
     1°)  As ligações O--F são polares, devido à diferença de eletronegatividade entre os dois átomos. 
      2°) Como a molécula NÃO é linear, esses dipolos não se anulam. Portanto, o dipolo resultante é diferente de zero. 
      3°) Isso torna a molécula em angular (geometria angular), assim, a soma dos momentos dipolares diferente de zero