Question

1) Quantos átomos-grama existem em:

Ex: 400 g de cálcio = m/a+g = 400/40 = 10

A) 224 g de ferro:
B) 0,16 g de oxigênio
C) 11,5 g de sódio
D) 5 g de hidrogênio
E) 0,06 de carbono

2) Quantas moléculas-grama existem em:

Ex: 200 g de NaOH = m/mol = 200/40 = 5g/mols

A) 222 g de Ca(OH)2
B) 1,8 g de H2O
C) 168 g de NaHCO3
D) 640 g de Fe2O3
E) 0,034 g de H2O2

Me ajudem por favor!

Answer 1

1 mol = 6,02 x $10^23$ moléculas 

1-

A) Para o (Fe), temos: n= m/PM --> n= 224 g/ 55,8 g.mol=> 4 mol 

1 mol ---- 6,02 x $10^23$
4 mol ----- x 

x= 2,40 x $10^24$ átomos- grama de Fe. 

B) Para o (O), temos: n= 0,16 g/16 g.mol

1 mol ---- 6,02 x $10^23$
0,01 mol ----- x 

x = 6,02 x $10^21$ átomos- grama de O.

C) Para o (Na), temos: n= 11,5 g/ 23 g.mol => 0,5 mol

1 mol ---- 6,02 x $10^23$
0,5 mol ----- x 

x= 3,0 x $10^23$ átomos- grama de Na.

D) Para o átomo de (H), temos: n= 5 g/ 1 g.mol => 5 mol

1 mol ---- 6,02 x $10^23$
5 mol ----- x 

x= 3,0 x $10^24$ átomos- grama de H.

E) Para o (C), temos: n= 0,06 g/ 12 g.mol => 0,005 mol

1 mol ---- 6,02 x $10^23$
0,005 mol ----- x 

x= 3,0 x $10^21$ átomos- grama de C.


2- moléculas- grama é o mesmo que mol 

A) Para o Ca(OH)2, temos:  n= 222 g/ 74 g.mol =>  3 mol

B) Para a H2O, temos:  n= 1,8 g/ 18 g.mol =>  0,1 mol

C) Para o NaHCO3, temos:  n= 168 g/ 84 g.mol =>  2 mol

D) Para o Fe2CO3, temos:  n= 640 g/ 171,6 g.mol => 3,73 mol

E) Para a H2O2, temos: n= 0,034 g/ 34 g.mol => 0,001mol