Question

1) Quanto de sólido precipita, ao reduzir a temperatura de 250 ml de água saturada com KClO3 de 90º C para 30ºC?

2) Qual a massa de água deve ser evaporada para obtenção de um precipitado, a partir de 200 ml de água contendo 40 g KCl, a uma temperatura de 90ºC?​

Answer 1

Resposta:

1) ppt= 87,5 g(KCℓO₃)

2) mEv > 127,28 g(H₂O)

Explicação:

- observando o gráfico:

1) - cálculo da massa de KCℓO₃ em 250 mL a 90 ºC

- Na temperatura de 90 ºC a solubilidade para o KCℓO₃ é de 45 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 45 g(KCℓO₃)

250 g(H₂O) --- m2

m2= 45 g * 250 g ÷ 100 g

m2= 112,5 g(KCℓO₃)

- cálculo da massa de KCℓO₃ em 250 mL a 30 ºC

- Na temperatura de 30 ºC a solubilidade para o KCℓO₃ é de 10 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 10 g(KCℓO₃)

250 g(H₂O) --- m3

m3= 10 g * 250 g ÷ 100 g

m3= 25 g(KCℓO₃)

- cálculo da massa de KCℓO₃ que se precipita

ppt= m2 - m3= 112,5 g - 25 g

ppt= 87,5 g(KCℓO₃)

2) - Na temperatura de 90 ºC a solubilidade para o KCℓ é de 55 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

- cálculo do volume de H₂O que solubiliza 40 g de KCℓ

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 55 g(KCℓ)

m4 ------------ 40 g(KCℓ)

m4= 100g * 40 g ÷ 55 g

m4= 72,72 g

- cálculo da massa de água à ser evaporada

mEv > 200 g-m4= 200 g- 72,72 g

mEv > 127,28 g(H₂O)

Obs: evaporando 127,28 g(H₂O) a solução se torna saturada;

- para haver precipitação do sal, deve-se retirar uma massa maior que 127,28 g.

Answer 2

Resposta:1) ppt= 87,5 g(KCℓO₃)

                 2) mEv > 127,28 g(H₂O)

Explicação:  

- observando o gráfico:  

1) - cálculo da massa de KCℓO₃ em 250 mL a 90 ºC  

- Na temperatura de 90 ºC a solubilidade para o KCℓO₃ é de 45 g(sal)/100 g(H₂O), assim:  

Regra de três  

100 g(H₂O) ---- 45 g(KCℓO₃)  

250 g(H₂O) --- m2  

m2= 45 g * 250 g ÷ 100 g  

m2= 112,5 g(KCℓO₃)  

- cálculo da massa de KCℓO₃ em 250 mL a 30 ºC  

- Na temperatura de 30 ºC a solubilidade para o KCℓO₃ é de 10 g(sal)/100 g(H₂O), assim:  

Regra de três  

100 g(H₂O) ---- 10 g(KCℓO₃)  

250 g(H₂O) --- m3  

m3= 10 g * 250 g ÷ 100 g  

m3= 25 g(KCℓO₃)  

- cálculo da massa de KCℓO₃ que se precipita  

ppt= m2 - m3= 112,5 g - 25 g  

ppt= 87,5 g(KCℓO₃)  

2) - Na temperatura de 90 ºC a solubilidade para o KCℓ é de 55 g(sal)/100 g(H₂O), assim:  

- cálculo do volume de H₂O que solubiliza 40 g de KCℓ  

Regra de três  

100 g(H₂O) ---- 55 g(KCℓ)  

m4 ------------ 40 g(KCℓ)  

m4= 100g * 40 g ÷ 55 g  

m4= 72,72 g  

- cálculo da massa de água à ser evaporada  

mEv > 200 g-m4= 200 g- 72,72 g  

mEv > 127,28 g(H₂O)  

Obs: evaporando 127,28 g(H₂O) a solução se torna saturada;  

- para haver precipitação do sal, deve-se retirar uma massa maior que 127,28 g.