Question

1)quantas moléculas há em 0,3L de CH4 nas CNTP
2)Qual o volume nas CNPT ocupado por 3×10^23 átomos de gás oxigênio

Answer 1

Temperatura na CNTP = 0°c
Pressao = 1atm
Constante universal = 0,082*L*mol⁻*K⁻
n = m/M
M = 12u + 4u = 16g/mol
Constante de avogadro = 6*10²³

Vamos passa a temperatura para Kelvin:

T = 273 + 0
T = 273k

PV = nRT

1*0,3 = m/16*(0,082)*(273)
 0,3*16 = m*22.386
4,8 = 22.386m
m = 4.8/22.386

m ≈ 0,2144g

16g --------------- 6*10²³moleculas

0,2144 ---------- x

16x ≈ 1,2865*10²³moleculas
x ≈ 0,8040*10²³moleculas

x ≈ 8,040*10²²moleculas


Voce poderia começar a resolver esse problema do seguinte modo:

Na cntp os gases ideias ocupam um volume de 22,4L por mol: entao

16g ---------------- 22,4mol

x --------------- 0,3mol

16*0,3 = 22,4x
4,8 = 22,4x 

x = 4,8/22,4
x ≈ 0,2142 

Ai aplicava a mesma regra de tres com a constante de avogadro!

2)

O2 = 32g/mol

32g ------------------ 6*10²³

x ----------- --------- 3*10²³

6*10²³*x = 32*3*10²³

6*10²³x = 96*10²³  ↔ corta o 10²³

6x = 96
x = 96/6
x = 16g

Mais outra regra de tres:

32g ------------------- 22,4L

16g ------------------ y

32y = 16*22,4L   ↔ divido os 2 lados por '16"
2y = 22,4L
y = 22,4L/2
y = 11,2L